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【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

【答案】D

【解析】A．a電極上SO2發(fā)生氧化反應生成硫酸，則a為負極，b為正極，故A錯誤；B．質子膜只允許H+通過，向正極移動，即氫離子由左向右移動，故B錯誤；C．負極區(qū)有硫酸生成，但同時在增加水的量，則硫酸的質量分數不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故C錯誤；D．負極上發(fā)生的是氧化反應，其電極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）

A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O

B. 同素異形體：H2、D2、T2

C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O

D. 膠體：肥皂水、淀粉溶液、牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 (　　)

A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文物的材質屬于有機物的是( )

A. 新石器彩陶缸B. 商代青銅四羊方尊

C. 戰(zhàn)國水晶杯D. 西漢素紗衣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物，回答下列問題：

①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是 ( )

A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。

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