【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉化過程為。
反應物和產物的相關物理性質如表所示。
性質 | 沸點 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將放入燒杯中,加水溶解,再緩慢加入濃硫酸,將所得溶液小心轉移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應溫度為,在中收集以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,將有機層干燥后蒸餾,收集餾分,產量為。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將溶液加入濃硫酸中,說明理由:________________。
(2)加入沸石的作用是______________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應采取的正確措施是_____________。
(3)上述裝置圖中,儀器的名稱是______,D儀器的名稱是______。
(4)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時,水在______(填“上”或“下”)層。
(5)反應溫度應保持在,其原因是______________________________。
(6)本實驗中,正丁醛的產率為______。
【答案】不能,易造成液體迸濺 防止暴沸 冷卻后補加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保證正丁醛及時蒸出,又可避免其被進一步氧化 51.4
【解析】
將濃硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中,再裝入到B中,加熱時不斷滴入反應器中發(fā)生反應,生成丁醛,丁醛的沸點比丁醇沸點低,加熱到90~95 ℃,得到餾分為產物丁醛粗品,利用分液漏斗分離出水,再計算產率。
(1)Na2Cr2O7溶液為水溶液,與濃硫酸混合應遵循濃硫酸稀釋原則,添加的順序為:向Na2Cr2O7溶液中加入濃硫酸,并不斷攪拌(或振蕩),否則,易造成液體迸濺。答案為:不能,易造成液體迸濺;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是:冷卻后補加,切忌加熱時補加,以免液體暴沸,發(fā)生危險;故答案為:防止暴沸;冷卻后補加;
(3)根據上述裝置圖中,可以得出B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管。答案為:分液漏斗;直形冷凝管;
(4)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時,因正丁醛的密度比水小,因此正丁醛在上層,水在下層;故答案為:下;
(5)正丁醛的沸點是75.7℃,正丁醇沸點是117.2℃,反應溫度保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時蒸出,與氧化劑分離,盡量避免正丁醛被進一步氧化。答案為:既可保證正丁醛及時蒸出,又可避免其被進一步氧化;
(6)設生成正丁醛質量為x,則有:
解得x=3.892g
;故答案為:51.4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一般來說,對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面:
①確定相對分子質量;
②測定元素組成(種類和比例);
③研究該有機物的各種性質;
④確定結構。
(1)相對分子質量的確定一般利用質譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質量增加,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質量增加,則的分子式為______。
(2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物,其譜有四個峰,峰高比為;譜有四個峰,峰高比為。有機物的譜有兩個峰,峰高比為,氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式:______。
(3)的一氯代物有______種,二氯代物有______種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”,現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學式),“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
(3) “溶浸”時,氧化銅參與反應的相關離子方程式是________;“溶浸”時可以適當升高溫度,但不宜過高,其原因是________________。
(4) “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體,再經吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應的離子方程式是_____________________。
(5) “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應式是_________。陽極區(qū)產生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。下列說法錯誤的是
A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進入裝置中
B.裝置甲應置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2產率
C.反應結束后,分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾
D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,原理不相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知的3d軌道上有5個電子,試回答:
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數為______,價層電子數為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質是中學化學學習的重點。
請回答下列問題:
(1)寫出中學化學中利用物質與濃硫酸共熱產生不同類別的兩種氣體的名稱:___、___。
(2)濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作:取20g蔗糖置200mL燒杯中,加2mL水,攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸,迅速攪拌,靜置。實驗中,生產大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式:___。
(3)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖):
實驗準備就緒后,加入濃硫酸,迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上,觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深,體積膨脹,有氣體產生外,還可看到哪些現(xiàn)象?___。
(4)圖中,儀器a、b的名稱分別是___、___;其中,儀器b常用于操作___(填一種物質提純操作)。
(5)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體,請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗,將它們的編號填入方框,并將裝置內所放的化學藥品填入括號內___。
(濃硫酸,蔗糖)________________________。
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