下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 (    )

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變
C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

B

解析試題分析：A、反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，錯誤；B、判斷化學反應能否自發(fā)進行由△H-T?△S 組成的復合判據(jù)來判斷，正確；C、反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，自發(fā)反應不一定是熵增大，非自發(fā)反應不一定是熵減小的反應，錯誤；D、同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，錯誤。
考點：考查化學反應方向的判斷方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2的體積分數(shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應平衡常數(shù)為1.26，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s) B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s) D．v A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行 B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行 D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉化率增大

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