Question

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有                  。（填寫字母編號）

A．水體富營養(yǎng)化

B．重金屬污染

C．霧霾

D．酸雨

（2）將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
                                                                        。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：A的化學(xué)式為           ，若生成ag A，理論上可以回收SO₂的質(zhì)量為         g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式                                。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                            。
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成Na₂SO₄、N₂的離子方程式                                                。

Answer 1

（1）CD (2分)
（2）Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄（2分) 
（3）NaOH （2分)      1.6a（2分) 
（4）3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO（2分) 2NO+2CON₂+2CO₂（2分) 
（5）2SO₂ + 2NO +2CO₃^2—=2SO₄^2—+ N₂ + CO₂（3分) 

解析試題分析：（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，能長時間懸浮于空氣中，能造成霧霾，故CD項(xiàng)正確。
（2）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣，同時生成H₂SO₄，化學(xué)方程式為：Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+_H2SO4
（3）電解氯化鈉溶液可得Cl₂、H₂、NaOH，A能吸收SO₂，生成亞硫酸氫鈉，則A為NaOH；SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH的質(zhì)量為ag，則理論上可以回收SO₂的質(zhì)量為：64/40×ag=1.6ag。
（4）NO₂與水反應(yīng)可生成HNO₃，化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO；當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，NO_X與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和CO₂，所以NO被CO還原的化學(xué)方程式為：2NO+2CON₂+2_CO2
（5）SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成Na₂SO₄、N₂，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可生成了CO₂，所以離子方程式為：2SO₂ + 2NO +2CO₃^2—=2SO₄^2—+ N₂ + CO₂
考點(diǎn)：本題考查環(huán)境污染、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、化學(xué)工藝流程的分析、化學(xué)計算。