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【題目】NaHSO4溶于水時和熔融態(tài)下電離方式有所不同,向NaHSO4溶液中分別加入下列物質,有氣體生成的是(  )

A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

【答案】A

【解析】

NaHSO4溶液的電離方程式為:NaHSO4= Na++H++SO42-,加入的物質要產生氣體,故A符合,會產生二氧化碳;

B、加入Ba(OH)2產生白色沉淀,不符合題意;

C、加入BaCl2產生白色沉淀,不符合題意;

D、加入CuO生成藍色溶液,不符合題意;

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于烴的說法中正確的是

A. 烷烴不能發(fā)生加成反應,烯烴不能發(fā)生取代反應

B. 烷烴中含飽和鍵,烯烴、炔烴中含不飽和鍵

C. 能發(fā)生加成反應的一定是烯烴

D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴,符合通式CnH2n的一定是烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物.

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取0.54gFeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使ClOH發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.00mL.則樣品中氯的物質的量為________,x=________

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________.實驗中,FeCl2可用鐵粉與_________反應制得,FeCl3可用鐵粉與________反應制得;

(3)氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________;

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3KClO在強堿性溶液中反應制。K2FeO4),其反應的離子方程式為 ________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩氣體A和B的摩爾質量之比為2:1,則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為(
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,下列說法正確的是

A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯

C. 混合氣體中可能有乙炔 D. 混合氣體中一定有乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(
A.K+、HCO3、CO32、Br
B.SO32、HSO3、OH、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3、SO32
D.H+、Na+、NO3、Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中,劇烈反應,產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca (OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH的物質的量濃度是0.016mol/L,則Ca(OH)2溶液的物質的量濃度是mol/L.

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