Question

現(xiàn)有NaOH和NaHCO₃固體混合物0.2 mol,在密閉器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,稱得殘留固體質(zhì)量為W g。

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)設(shè)混合物中NaOH為x mol(0＜x＜0.2)。當(dāng)x取不同值時(shí),推斷殘留物質(zhì)的種類,并計(jì)算W的數(shù)值(可以用含有“x”代數(shù)式表示)請?zhí)畋砘卮稹?/p>

X值	殘留固體(化學(xué)式)	W值(g)
x=0.1
0＜x＜0.1
0.1＜x＜0.2

(3)在下面坐標(biāo)中，畫出W值隨x值變化的曲線。

Answer 1

解析：本題中NaHCO₃、NaOH發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O，當(dāng)NaHCO₃過量時(shí)，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

當(dāng)NaOH過量時(shí)，不再發(fā)生反應(yīng)。

答案：(1)NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑

(2)

X值	殘留固體(化學(xué)式)	W值(g)
x=0.1	Na2CO3	10.6
0＜x＜0.1	Na2CO3	10.6
0.1＜x＜0.2	Na2CO3、NaOH	13.2-26x

(3)