【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應

【答案】B
【解析】解：A．鋁片與稀鹽酸反應制取H2屬于放熱反應，故A錯誤； B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故B正確；
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒，燃燒是氧化反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．酸堿中和反應，屬于放熱反應，故D錯誤，
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應和放熱反應，需要了解化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】105℃時，1 L由兩種氣態(tài)烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號為_________。

（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學鍵的區(qū)別為__________________________________________。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。

（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O

C. c點，兩溶液中離子總濃度相同

D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.非金屬性強弱：I>Br>ClB.原子半徑大小：Na>P>S

C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )

元素

a

b

c

d

e

f

g

原子的M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

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