如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________________________.
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣 D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3+H+的電離平衡常數(shù)K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
(3)標準狀況下,將4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。
(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的
結構示意圖,則a處通入的是_________(填“甲醇”或
“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應式為_____________。
(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl,當兩種沉淀共存時,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為___________。
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c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
16 |
3 |
16 |
3 |
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n(H2) | n(CO2) |
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c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
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c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
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