Question

（共13分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：

（1）飲用水中的NO₃^— 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH == 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。請回答下列問題：

①上述反應中，           元素的化合價升高，則該元素的原子      （填“得到”或“失去”）電子

②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

                                                                   。

②漂白粉的有效成分是（填化學式）                。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                 。

Answer 1

(1)①（共7分）⑴  Al ; 失去 ；（每空2分）

②（3分）

(2)（共6分）

①   2Ca(OH)₂+2Cl₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2分）

②  Ca(ClO)₂（2分）

③ Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO（2分）

解析:

(1)①根據(jù)價態(tài)分析，Al元素的化合價從0價升高到+3價，化合價升高，失去電子，被氧化；②見答案；（2）①   2Ca(OH)₂+2Cl₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，②漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，而有效成分是Ca(ClO)₂③注意寫的是離子方程式，而不是化學方程式。