( 12分 ) 如圖所示的裝置用于制備1，2 -二溴乙烷 ( 廣口瓶中的NaOH溶液是為了吸收副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2等 ) ，請回答下列問題:

( 1 ) 加熱混合物至170 ℃ 左右是為了 ____________________ 。
( 2 ) 廣口瓶中NaOH溶液過量，寫出吸收SO2反應(yīng)的化學方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷卻劑是為了什么？
( 4 ) 燒瓶中的混合液加熱時先變棕色后變黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 燒瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通�；煊羞^量的溴，為洗去溴最好用 ______________ 。
( 1 ) 制乙烯
?    ( 2 ) SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O
?    ( 3 ) 防止溴揮發(fā)
?    ( 4 ) 濃H2SO4使部分乙醇氧化為碳
?    ( 5 ) 防止暴沸
?    ( 6 ) NaOH溶液
該題是對實驗室制乙烯的考查，原理：CH3CH2OH  CH2═CH2↑ + H2O，存在的副反應(yīng)有①濃H2SO4使乙醇脫水碳化，并發(fā)生2H2SO4 ( 濃 ) + C══2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O反應(yīng)，②CH3CH2OH + HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 ( 乙醚 ) + H2O，所以必須控制溫度在170 ℃,該題還考查了乙烯性質(zhì)的驗證：CH2═CH2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是四位同學的實驗操作方法或結(jié)果，其中正確的一項是                 （   ）
A．西瓜汁中含有豐富的葡萄糖和果糖，可用作還原糖鑒定的替代材料
B．菠菜葉上表皮富含葉綠體，可以用作觀察葉綠體的材料
C．用高倍顯微鏡就可以觀察到口腔上皮細胞中的線粒體，不需用電子顯微鏡
D．顯微鏡下觀察根尖的有絲分裂所用的材料必須始終處于活動狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為：
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動
C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(提示：A單質(zhì)有可變價態(tài)且與硫反應(yīng)生成低價態(tài))

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________。
(2)B的化學式：________。
(3)寫出：D的溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均式量，設(shè)計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質(zhì)量m1
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2
③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3
已知實驗時的溫度t（K）,壓強p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空氣的平均式量29.0、密度ρ空氣（g·L－1）
回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）什么？
（2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？
（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）             。

圖3—2
（5）錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量（m空氣）是                            （列出算式）。
（6）瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是                                （列出算式）。
（7）由實驗測得烷烴的平均式量是                              （列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關(guān)實驗不能表達預(yù)期目的的是                                   （   ）
 
相關(guān)實驗
預(yù)期目的
A
把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。
驗證觸面積對化學反應(yīng)速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D
在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。
比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學方程式____________________________.
（2）該實驗操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為______________（寫化學式）。
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______、______．

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