【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍(lán)色”或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

2)①已知H2O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)。

4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設(shè)計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

【答案】HCO3 2 無色 -483.6 正反應(yīng) 增大 未達(dá)到 AgNO3 Cu2eCu2

【解析】

1)根據(jù)鹽類水解原理分析解答;根據(jù)pH計算表達(dá)式進(jìn)行計算;根據(jù)滴定原理及指示劑的變色范圍分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系分析解答;(3)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及平衡移動原理分析解答;(4)根據(jù)原電池原理及電解池原理分析解答。

1)①在溶液中,強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解,所以能發(fā)生水解反應(yīng)的是HCO3,故答案為:HCO3

②鹽酸屬于強電解質(zhì),完全電離,c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2,故答案為:2

③酚酞在堿性溶液中為紅色,當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液為中性,所以溶液變?yōu)闊o色,故答案為:無色;

2)①反應(yīng)熱和參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量成正比,則H2O2反應(yīng)生成2mol H2O(g)時放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ,則熱化學(xué)方程式為:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ kJ/mol,故答案為:-483.6

②由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0知,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)物石墨能量低,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性: 石墨>金剛石,故答案為:>;

3)①增大反應(yīng)物濃度,根據(jù)平衡移動原理分析,平衡向正反應(yīng)方向移動,故答案為:正反應(yīng);

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,K增大,故答案為:增大;

Qc=0.263,則未達(dá)到平衡,故答案為:未達(dá)到;

4)①右側(cè)為原電池的正極,電極反應(yīng)為Ag++e-Ag,則X溶液為AgNO3,故答案為:AgNO3;

②圖二裝置為電解池,在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅作陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是Cu-2e-Cu2,故答案為:Cu-2e-Cu2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

1)下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______(填字母)。

2)海水電池工作過程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___(填流出流入)的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖:

下列說法不正確的是

A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2

B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O向右移動

C.該制備過程總反應(yīng)為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2+ O2

D.測定陽極液中KCr的含量,KCr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識。

①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;

(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);

已知在25℃AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010,Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050,向KClK2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____(填字母代號)。

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

C.CH3OHO2=CO22H2O H=726.5kJ·mol1

3800,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下:

反應(yīng)時間(min

0

10

20

30

40

50

60

cA(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題:

①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

800℃時,平衡常數(shù)K=_________;

④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K________(填增大、減小、或不變)。

4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,則:

①濾紙b端與電源__________(填正極負(fù) )相連;

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處,

D.x點處的溶液中離子滿足:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃,可使溶液由a點變到b

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIECVCB分子中所有原子均處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。

a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;

③電池正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e-=4OH-;

P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說法中正確的是(

A.①②B.①③C.③④D.②④

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