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【題目】下列敘述中不正確的是

A.NH3分子與H＋結合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變

B.某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體

C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射實驗

D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數目相等

【答案】D

【解析】

NH3分子與H＋結合生成NH4+；離子晶體是電解質，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數目： （中心原子價電子數－中心原子結合的原子數 中心原子結合的原子提供的單電子數）。

A．NH3分子與H＋結合生成NH4+，反應前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；

B．離子晶體是電解質，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；

C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故C正確；

D．通過公式計算中心原子的孤電子對數，SO3： 、SO2： ，所以二者的孤電子對數目不相等；故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×1023

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【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為。下列說法正確的是

A. 固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應

B. 脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極

D. 脫氮時，Li+向釕復合電極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。

（1）有關上述常數的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質是___。

（4）泡沫滅火器的反應原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應類型的認識中，不正確的是（　�。�

A.+HNO3+H2O；取代反應

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置換反應

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖不一致的是

A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化

B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關系如圖④，若反應進行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)

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【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

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