某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)）．
（3）請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：①______、③______．
已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2溶液，
（1）依據(jù)推斷可知A為Fe（OH）3，C為H2O，故答案為：Fe（OH）3；H2O；
（2）反應(yīng)①是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)，2Fe（OH）3
△
.
Fe2O3+3H2O，屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不是氧化還原反應(yīng)；
反應(yīng)③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，氧化還原反應(yīng)；
反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：③④；
（3）反應(yīng)①是氫氧化鐵受熱分解的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Fe（OH）3
△
.
Fe2O3+3H2O，反應(yīng)③是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：2Fe（OH）3
△
.
Fe2O3+3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列合金，抗腐蝕性能較好的是（  ）
A．鋁合金B．青銅C．碳素鋼D．生鐵

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常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)用下圖裝置（在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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