根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
    •    
      		①
      		②
      		③
      		④
      		⑤
      		⑥
      		⑦
      		⑧
      原子半徑/10－10 m
      		0.66
      		1.36
      		1.23
      		1.10
      		0.99
      		1.54
      		0.70
      		1.18
      最高或最低化合價(jià)
      		 
      		＋2
      		＋1
      		＋5
      		＋7
      		＋1
      		＋5
      		＋3
      －2
      		 
      		 
      		－3
      		－1
      		 
      		－3
      		 
      A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
      C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)
      A
      本題考查元素的推導(dǎo)與性質(zhì)，屬中檔題。由最高正價(jià)可以判斷出元素所在族，④和⑦位于第VA族，從半徑上知，④為P，⑦為N。③⑥均為+1價(jià)，為第IA族，又它們均屬于短周期元素，從半徑分析，它們均比①大，故不可能為H元素，則③為L(zhǎng)i，⑥為Na。②的半徑比⑥稍小，且為+2價(jià)，則應(yīng)為Mg。同樣的原理，不難確定出①⑤⑧分別為O、Cl和Al。①⑧組成的化合物為Al2O3，具有兩性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)主族元素應(yīng)標(biāo)“A”，錯(cuò)；④⑤可形成PCl3和PCl5，它們均為共價(jià)化合物，故錯(cuò)；同主族，從上至下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，故NaOH的堿性強(qiáng)于LiOH，D項(xiàng)錯(cuò)。
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      相關(guān)習(xí)題

      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

      X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成正四面體型的共價(jià)化合物，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。   
      回答下列問題：  
      （1）用化學(xué)符號(hào)表示X的一種核素               。
      （2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
      （3）乙的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子屬于           （填“極性分子”或“非極性分子”）。
      （4）Y與W形成的化合物的電子式為           。
      （5）與Z同主族的元素M可與X形成一種化合物，該化畬物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為               。
      （6）W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主琴成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。
      ①R作氧化劑：             。
      ②R作還原劑：                   。

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

      （12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
      周期
      		ⅠA
      		ⅡA
      		ⅢA
      		ⅣA
      		ⅤA
      		ⅥA
      		ⅦA
      		0
      2
      		 
      		 
      		 
      		 
      		①
      		 
      		②
      		 
      3
      		 
      		③
      		④
      		⑤
      		 
      		⑥
      		⑦
      		⑧
      4
      		⑨
      		 
      		 
      		 
      		 
      		 
      		⑩
      		 
      （1）①和⑤的元素符號(hào)是            和         。
      （2）表中最活潑的金屬是       ，非金屬性最強(qiáng)的元素是      。（填寫元素符號(hào)）
      （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  ，
                                                          。
      （4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為                 。（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）                          。

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      在26Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )
      A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
      C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的是
      A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3
      B．含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6
      C．含硫原子個(gè)數(shù)比為3∶4
      D．含硫元素質(zhì)量比為5∶4

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      某原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，其第四電子層中的電子數(shù)為(    )
      A．0B．2C．3D．8

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      下列化合物或分子中的化學(xué)鍵，既有非極性鍵又有離子鍵的是（   ）
      A.H—C≡C—H

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素Ｙ的負(fù)二價(jià)離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（   ）
      A．XY2B．X2Y3C．X2Y D．X3Y2

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

      有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
      H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推斷正確的是
      A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
      C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3〈YH3〈ZH3

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