某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層.
就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)
→→→A→G→→E→F
(2)上述(E)步驟的操作中應注意
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出

上述(G)步驟操作的目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

(4)下列物質,不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
(A)(C)
(A)(C)

(A)熱裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷.
分析:(1)根據(jù)操作步驟排序;
(2)根據(jù)操作容易出現(xiàn)錯誤做法的地方分析;根據(jù)操作目的分析;
(3)根據(jù)萃取劑的選擇標準分析;
(4)根據(jù)萃取劑的選擇標準判斷;
解答:解:(1)按從下向上的順序分析:先檢驗裝置是否漏液;如果分液漏斗不漏液,然后向分液漏斗中加液體,即選操作步驟B;然后震蕩并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正,即選D;然后把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,使溶液分層,即選A;然后將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,以使溶液順利流出,即選G;然后靜置,分層,使溶液分離,即選H;然后將分液漏斗上口倒出上層水溶液,即選E;然后旋開活塞,用燒懷接收溶液,進行分液,即選F.
故答案為:C→B→D→A→G→H→E→F.
(2)(E)步驟的操作中如果漏斗下端不緊靠燒杯內(nèi)壁,有可能濺出液體;如果不及時關閉活塞,上層液體可能從下口流出,產(chǎn)生雜質.
(G)步驟操作的目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行液體順利流出.
故答案為:使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出.
(3)萃取劑的選取標準是:與水互不相溶,被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不發(fā)生化學反應.根據(jù)萃取劑的選擇標準分析:CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多,所以可用CCl4作萃取劑.
故答案為:CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多.
(4)根據(jù)萃取劑的選擇標準分析,
A、熱裂汽油含有不飽和的烴,能和溴反應,故A錯誤.
B、苯符合萃取劑的標準,故B正確.
C、酒精和水互溶,故C錯誤.
D、正庚烷符合萃取劑的標準,故D正確.
故選(A)(C).
點評:本題考查了分液的步驟和萃取劑的選擇,選擇萃取劑緊扣萃取劑的選擇標準判斷即可,要注意分餾汽油和熱裂汽油在性質上的不同.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質,并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞:
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層.就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是:
CBDAHGEF
CBDAHGEF

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.該反應常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
氯氣
氯氣

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應:
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
②上述反應中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水,已知:海帶中碘元素以I-形式存在.提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質”.
反應后,再進行以下實驗步驟:
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞,倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞把分液漏斗放正;③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④旋開分液漏斗活塞,用燒杯接收下層液體;⑤從分液漏斗上口倒出上層液體;⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔;⑦靜置,分層.
就此實驗,完成下列填空:
(1)寫出用海帶制取單質碘的離子方程式:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

(2)正確的實驗操作步驟順序為:
→⑥→⑦→④→⑤.
(3)第②步操作的名稱是
萃取
萃取
,
(4)第②步中,可以用來替代CCl4的溶劑有:
AC
AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D.水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水,原理是“海帶中碘元素以I-形式存在,在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質”.現(xiàn)要用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,實驗步驟可分解為如下幾步:
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞把分液漏斗放正;
⑤旋開分液漏斗活塞,用燒杯接收液體;
⑥從分液漏斗上口倒出上層液體;
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔;
⑧靜置,分層.
就此實驗,完成下列填空:
(1)寫出用海帶制取單質碘的離子方程式:
 

(2)正確的實驗操作步驟順序為:
 
 
 
 
→⑦→⑧→⑤→⑥.
(3)第⑤步操作分離的液體是
 
,該操作要注意使下層液體慢慢
 
流下,并及時關閉活塞,不要讓上層液體流出.
(4)除了CCl4外,下列可用來萃取碘水中碘的溶劑有
 

A、汽油                 B、酒精                C、苯.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應用.請回答下列問題:
(1)保存碘單質時應注意的問題是
 

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子:
I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H<0…①
I2(aq)+2I-(aq)?I42-(aq)…②
反應②的平衡常數(shù)K=
 
(填表達式).
溫度升高時,反應①的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液.現(xiàn)用該溶液進行下列實驗:
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度.反應為:
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL,則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1(精確到0.01).
②用下列流程制取少量碘單質:
精英家教網(wǎng)
步驟①的離子方程式為
 
,在該步驟中,加入100mL水和足量的鐵粉,充分攪拌,當消耗1.4g Fe時,懸濁液中的c(Ag+)=
 
.[假設實驗過程中溶液體積不變;此溫度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(4)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量.
已知:2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案