【題目】羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列說法正確的是

A. T1<T2

B. 可通過高壓的方式提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率

C. 反應(yīng)（2）平衡后，降低溫度，CO濃度減小

D. 升溫，反應(yīng)（1）的氣體平均相對分子質(zhì)量增大

【答案】BC

【解析】

反應(yīng)（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減��；反應(yīng)（2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大；利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni（CO）4在230℃時分解即可得到純鎳，以此分析解答。

A.由圖結(jié)合實驗原理可知，T2=50℃，T1=230℃，即 T1>T2，故A錯誤；

B. 反應(yīng)（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 中反應(yīng)前后氣體體積減小，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，Ni(CO4)的產(chǎn)率增大，故B正確；

C. 反應(yīng)（2）是反應(yīng)（1）的逆過程，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡后，降低溫度，平衡向逆向移動，CO濃度減小，故C正確；

D. 反應(yīng)（1）是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量減小，根據(jù)M=，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽離子能通過銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是_________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為：_________________________________。

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為：_________________ 。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.O2和O3B.H和D

C.H2O和D2OD.金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氧化銅D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是

A. 電極a的電勢比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時，OH-由VB2極向a電極移動

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

—

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

（3）為了達(dá)到實驗?zāi)康�，步驟③中加入NaOH溶液，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________。

（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）工業(yè)上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是 (　 　)

A. 圖 I：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

B. 圖Ⅱ：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

C. 圖Ⅲ：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA

B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2 NA

C. 常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA

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同步練習(xí)冊答案