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【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致 NH3 產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

【答案】B

【解析】

A．經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行，目的是加快反應速率；氮原子的轉移，化學鍵的生成，需要低溫條件，目的是增大氨氣的平衡產(chǎn)率，④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，③為N2解離為N的過程，故C錯誤；

D．催化劑能改變化學反應速率，但不能改變反應的焓變，故D錯誤；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）

A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

III

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。

（2）通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示 )。

（4）SO2在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。

（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應的字母填入各小題后面對應的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性

①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）

②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達式表示)。

(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa，到達平衡時，測得N2 的物質(zhì)的量為 d mol，則：

①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是_____。

A.單位時間內(nèi)，斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

(4)某研究小組探究催化劑對 CO、NO 轉化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉化率)，結果如圖所示：

①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為_____________。

②若低于 200℃，圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。

(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時=____________(保留小數(shù)點后4位數(shù)字)