Question

LiH（H為-1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應原理為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，在這個反應中

1. A.
   水是氧化劑，LiH是還原劑
2. B.
   LiH是氧化劑，水是還原劑
3. C.
   LiH既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑．

Answer 1

A
分析：A、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；
B、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；
C、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；
D、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑．
解答：A、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故A正確；
B、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故B錯誤；
C、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故C錯誤；
D、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價變化是氧化還原反應的特征，標注元素化合價變化是解題關鍵．