【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無(wú)法計(jì)算

【答案】A

【解析】

試題分析:用鹽酸溶解后,得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵,即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中,鹽酸的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.1L=0.1mol,根據(jù)氯元素守恒,則n(Fe)=n(FeCl2)=0.5×n(HCl)=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,根據(jù)H元素守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.01mol×2=0.02mol,則與氧化物反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.02mol=0.08mol,所以氧化物中含有n(O)=0.08mol÷2=0.04mol,m(O)=0.04mol×16g/mol=0.64g,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100×=81.4%,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應(yīng),圖中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去),其中、 、 為無(wú)色氣體, 為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳?xì)怏w中點(diǎn)燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)

請(qǐng)完成下列各題:

(1)寫出化學(xué)式 A__________,__________, _________;

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:

+++:___________;+:__________;

(3)的離子方程式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣(
A.很易液化
B.比空氣輕
C.極易溶于水
D.能跟水起反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.將pH4的某酸稀釋10倍,測(cè)得其pH5,則該酸為弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液

c(Na)>c(NH4)>c(SO42-)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(
A.C+濃HNO3
B.Cu+稀HNO3
C.CuO+濃HNO3
D.NaOH+HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

1由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

2六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

3常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中cFe3+ mol·L-1。常溫下Ksp[FeOH3]=2.6×10-39。

4FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式:

求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A. 500mL,40g B. 500mL34.4g C. 430mL,34.4g D. 430mL,40g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是(  )

A. 石灰石用于燃煤煙氣脫硫 B. 二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳

C. 蘇打可用于配制發(fā)酵粉 D. FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板

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同步練習(xí)冊(cè)答案