【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象,F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律

(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管。

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容:

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

①②中實驗現(xiàn)象為___

(4)實驗結(jié)論:___。

(5)問題和討論:

由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉一項事實說明氟的非金屬性比氯強:___。

【答案】液體分為兩層,①中下層溶液呈現(xiàn)橙(或橙紅)色,②中下層溶液呈現(xiàn)紫(或紫紅) 同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱 F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2H2要在光照或點燃時才反應(yīng)或者HFHCl更穩(wěn)定

【解析】

(3)①中Cl2NaBr會發(fā)生置換反應(yīng),生成的Br2CCl4萃取,下層為溴的四氯化碳溶液;②中Br2KI會發(fā)生置換反應(yīng),生成的I2CCl4萃取,下層為碘的四氯化碳溶液。

(4)從以上實驗得出結(jié)論:同主族元素,從上到下,非金屬性的遞變規(guī)律。

(5)列舉事實說明氟的非金屬性比氯強,可從二者與氫氣反應(yīng)的劇烈程度分析,或從氫化物的穩(wěn)定性分析。

(3)①中Cl2NaBr會發(fā)生置換反應(yīng),生成的Br2CCl4萃取,下層為溴的四氯化碳溶液,②中Br2KI會發(fā)生置換反應(yīng),生成的I2CCl4萃取,下層為碘的四氯化碳溶液,所以①②中實驗現(xiàn)象為:液體分為兩層,①中下層溶液呈現(xiàn)橙(或橙紅)色,②中下層溶液呈現(xiàn)紫(或紫紅)。

(4)從以上實驗可以看出,氧化性Cl2>Br2>I2,由此得出結(jié)論:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。答案為:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱;

(5)列舉事實說明氟的非金屬性比氯強,可從二者與氫氣反應(yīng)的劇烈程度分析,或從氫化物的穩(wěn)定性分析,即F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2H2要在光照或點燃時才反應(yīng)或者HFHCl更穩(wěn)定。答案為:F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2H2要在光照或點燃時才反應(yīng)或者HFHCl更穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬

B.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原

C.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:

1a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;

2bd的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;

3c與強堿反應(yīng)放出氣體;

4c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。

由此可判斷ab、c、d、e依次為(

A.Fe、Cu、AlAg、MgB.AlCu、MgAg、Fe

C.Mg、CuAl、Ag、FeD.Mg、AgAl、Cu、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是(

A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當(dāng)Al3+恰好完全生成AlO2-時,消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)開始時速率最大的是

A10 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B20 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C20 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D10 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

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【題目】下列說法正確的是(

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì),均存在共價鍵

B.相同條件下,H2O H2S 穩(wěn)定是因為 H2O 分子中含有氫鍵

C.CH4 CCl4 中,每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物,加熱熔化時需破壞離子鍵

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【題目】現(xiàn)有A、B、CD四種金屬片:①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,D上發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況,回答下列問題:

1)在①中,金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應(yīng)。

2)在②中,金屬片 _______________ 作負(fù)極。

3)四種金屬的活動性順序是 _______________ 。

4)如果把BD用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。

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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,WX、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A. XW只能形成一種化合物

B. 原子半徑由小到大的順序為:W<X<Y< Z

C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸具有性質(zhì)有 A.強酸性,B.強氧化性,C.高沸點、難揮發(fā)性,D.脫水性,E.吸水性。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中。

1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____________

2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸____________

3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HClSO2等氣體____________

4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________

5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________

6)不能用濃硫酸干燥HBr、HIH2S等氣體____________

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