【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)

請按要求填空:

1)寫出下列反應的反應類型:反應① ___________ ; 反應⑤ ___________

2)反應②的化學方程式是:__________ 。

3)反應③、④中有一反應是與HCl加成,該反應是______(填反應編號),設計這一步反應的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____

4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體:________。

5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

【答案】加成反應 消去反應 +2NaOH+2NaBr 保護A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=CCOOH2

【解析】

1,3-丁二烯與溴發(fā)生14-加成反應生成1,4-二溴-2-丁烯,再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成AHOCH2CH=CHCH2OH;乙烯與溴發(fā)生加成反應生成EBrCH2CH2Br,E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成FHOCH2CH2OH,結(jié)合反應⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知,GHOOCCH=CHCOOH,該反應為縮聚反應,則DNaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應③、④中有一反應是與HCl加成,應是保護碳碳雙鍵,防止被氧化,則反應③為AHCl發(fā)生的加成反應,則BHOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應生成CHOOCCH2CHClCOOHC發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D,D酸化生成G

1)由上述分析可知,反應①屬于加成反應,反應⑤屬于消去反應;

2)反應②為鹵代烴的水解,方程式為+2NaOH+2NaBr;

3HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH,過程中需要被氧化,而碳碳雙鍵也容易被氧化,所以反應③、④中有一反應是與HCl加成,應是保護碳碳雙鍵,防止被氧化,所以要先加成再氧化,即反應③為AHCl發(fā)生的加成反應,則BHOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應生成CHOOCCH2CHClCOOH;

4GHOOCCH=CHCOOH,與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體為:CH2=CCOOH2;

5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應,之后進行鹵原子的取代反應得到醇,醇催化氧化得到醛,所以合成路線為。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是處于研究階段的人工固氮的新方法.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:

2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g H="+" 1530.4kJ/mol;完成下列填空:

1)該反應平衡常數(shù)K的表達式_______

2)上述反應達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達到平衡,則______

a.平衡常數(shù)K增大

bH2O的濃度減小

c.容器內(nèi)的壓強增大

dvO2)減小

3)研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中,充入N21mol、H2O 3mol,在催化劑條件下進行反應3小時.實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/

30

40

50

80

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____,與前三組相比,NH3生成量最小的原因可能是______

4)氨水是實驗室常用的弱堿.

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象.再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀,此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_____.請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象________________________

②向鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

acC1=cNH4+)>cH+=cOH

bcC1)>cNH4+=cOH)>cH+

ccNH4+)>cOH)>cC1)>cH+

dcOH)>cNH4+)>cH+)>cC1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。

A.PCl3 P原子sp3雜化,為三角錐形

B.BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2C原子sp雜化,為直線形

D.H2SS原子sp雜化,為直線形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉________ g

(2)鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應:2NaAl(OH)4CO2―→2Al(OH)3Na2CO3H2O,己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),生成24 mol Al(OH)315 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下),計算生成的Al(OH)3Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料

E

通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)BC形成的化合物的化學式為________,它屬于________(離子共價”)化合物。

(3)FE可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是____________________

FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與XY相等,則M的水溶液顯________性,N的結(jié)構(gòu)式為________

(4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____

(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池,你認為是否可以,若可以,試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是

6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)  ΔH2

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH3

A.2ΔH3=-ΔH1ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③,ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

D.反應④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3ΔH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2N2、(CN)2等物質(zhì)。

1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學鍵有_________

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個方向拉長,晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______。

5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于_______晶體。

6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有dNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量,恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應)__(增大”“減小不變,下同),轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高,副反應更容易發(fā)生的主要原因是__。

2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa105Pa)。

104Pa時,圖中表示丙烯的曲線是__(”“”“”)

104Pa、500℃時,主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

3)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應機理如圖。

已知:COH2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

298K時,該工藝總反應的熱化學方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)認識正確的是

A.各能級按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、72

B.各能層的能級都是從能級開始至能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為

D.各能層含有的電子數(shù)為

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