【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質,有關結論正確的是( )
加入物質 | 結論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應結束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-溶液呈堿性;A、加入50mL 1 mol·L-1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應,則反應后的溶液溶質為Na2SO4,故根據(jù)物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42-),A錯誤;B、向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+ H2O=Ca(OH)2,則c(OH-)增大,且Ca2++CO32-=CaCO3↓,使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移,c(HCO3-)減小,故增大,B正確;C、加入50mL H2O,溶液體積變大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)減小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離,故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小,C錯誤;D、加入0.1molNaHSO4固體,NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應,則反應后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草經集注》記載:雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用,惟堪鍍作,以合熟銅;投苦酒(醋)中,涂鐵皆作銅色,外雖銅色,內質不變。文中“涂鐵皆作銅色”的原理與下列相同的是( )
A.活性炭凈水B.濕法煉銅
C.漂白粉漂白織物D.高鐵酸鈉處理水中的細菌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實驗裝置,選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗,可以達到目的的是
A.試劑B為濃硫酸,除去CO2中混有的少量SO2氣體
B.試劑B為飽和食鹽水,除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體
C.試劑B為水,收集NO、CO等難溶于水的氣體
D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液,檢驗空氣中是否含有甲醛
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【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 mol C 1 mol H2O | 1 mol CO 1 mol H2 | 4 mol C 2 mol H2O |
A. 甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當溫度為T1 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
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【題目】對于實驗IIV的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
A.實驗Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
C.實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是( )
選項 | 溶液 | 微粒 | 評價 |
A | 8%H2O2水溶液 | Fe3+、Mg2+、SO、Na+ | 可以大量共存 |
B | 室溫下pH=12的水溶液 | NO、Na+、SO、K+ | NO能將SO氧化而不能大量共存 |
C | 1 mol·L-1的NH4Cl溶液 | Ba2+、OH-、NH3·H2O | NH4Cl溶液顯酸性, NH3·H2O不能大量共存 |
D | NaHSO4水溶液 | I-、K+、CH3COO-、Br- | CH3COO-能與NaHSO4溶液反應,不能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應的化學方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________(按氣流順序,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B (用大寫字母表示)。
氨氣的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫出該反應的化學方程式:__________,寫出一種此反應的工業(yè)用途:____________。
② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫出操作、現(xiàn)象及結論): __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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