【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見(jiàn)的金屬．
回答下列問(wèn)題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ．

【答案】
（1）
（2）Na2CO3
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見(jiàn)金屬，與B反應(yīng)達(dá)到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl，（1）D為氯氣，電子式為 ，故答案為： ；（2）H的化學(xué)式為：Na2CO3 ， 故答案為：Na2CO3；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見(jiàn)金屬，與B反應(yīng)達(dá)到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的組合是( )

①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子 ④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣 ⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫(xiě)出：

(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為_(kāi)_______。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個(gè)D周?chē)Y(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下，49氦氣中所含原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NA

D.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開(kāi)發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：
已知：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）對(duì)礦石焙燒的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示： ①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別是A，B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A，B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A，B有可能是下面的（ ）

A.A是C3H6 ， B是C6H6
B.A是C2H6 ， B是C3H6
C.A是C2H6 ， B是C6H6
D.A是C3H6 ， B是C2H6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案