【題目】臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解時(shí),由電極經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極

D. 電解時(shí),電極周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有

【答案】C

【解析】

A、由高壓放電法原理圖可以知道,氧氣在放電的條件下生成臭氧;
B、空氣中含有氮?dú)馀c氧氣,在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO;
C、a電極生成氫氣,氫離子由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a;
D、由電解純水法原理圖可以知道,b電極發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣、臭氧,同時(shí)有氫離子生成

A、氧氣在放電的條件下生成臭氧,高壓放電法反應(yīng)的原理為:3O22O3,A正確
B、空氣中含有氮?dú)馀c氧氣在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO等,B正確
C、a電極生成氫氣,氫離子在a電極放電,a電極為陰極,氫離子由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a,C錯(cuò)誤;
D、b電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣、臭氧,同時(shí)有氫離子生成,電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有:3H2O-6e-=O3+6H+,2H2O-4e-=O2+4H+, D正確

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應(yīng)生成二硝基化合物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種物質(zhì)分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸,充分?jǐn)嚢,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘,應(yīng)采用的方法是

A. 對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

B. 向?yàn)V液中緩緩加入水后過濾

C. 將濾液緩緩加入水中后過濾

D. 向?yàn)V液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等(寫二點(diǎn))。

(5)吸附步驟除去的主要離子為_________________

(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_____。

(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6,F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時(shí),c的最小值是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號)

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:

用電子式表示①的形成過程是_______,用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,v(NO2)_________;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。

③若XY、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)__(增大”“減小相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時(shí),從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應(yīng):

C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+3、+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率XY

B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH32]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____

②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題:

1)基態(tài)As原子中,價(jià)電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負(fù)性最大的為____(填元素符號)。

2可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。

3M)可用于合成Ni2的配體,MC原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高,原因?yàn)?/span>______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。

5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ____g·cm3

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