【題目】圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是

A.其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高

B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同

C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】

A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)，b線使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)速率，但平衡開始和反應(yīng)結(jié)束時(shí)的物質(zhì)能量未變，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，選項(xiàng)B正確；

C、圖象中表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以拆化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510kJ-419kJ=91kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的名稱為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25 ℃時(shí)0.25 g、50 ℃時(shí)0.97 g、95 ℃時(shí)7.17 g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）.下列分析正確的是

A.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2.4mol/（Lh）

C.G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請(qǐng)回答：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3mol SO3（g），放出的總熱量為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。

（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式： 。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過程

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