Question

（2012?江蘇三模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖1表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖2表示在CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．圖3表示將NaOH稀溶液滴加到CH₃COOH稀溶液中，NaOH、CH₃COOH濃度隨NaOH溶液體積的變化曲線

D．圖4表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同時間后測得NO₂含量的曲線，則該反應的△H＜0

Answer 1

分析：A．加入含有相同離子的電解質抑制弱電解質電離；
B．醋酸溶液的導電性越強，氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
C．醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，導致氫氧化鈉和醋酸濃度都減��；
D．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據溫度與二氧化氮的含量判斷反應熱．

解答：解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．醋酸溶液的導電性越強，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH₃COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；
C．醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，導致氫氧化鈉和醋酸濃度都減小，故C錯誤；
D．升高溫度，二氧化氮的含量升高，說明平衡向逆反應方向移動，所以該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及溫度對平衡的影響、弱電解質的電離、溶液導電性和pH的關系等知識點，易錯選項是D，注意判斷溫度對平衡的影響時要根據最低點后面的圖象判斷，為易錯點．