在過量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是
科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是( )
A.X與Y不可能位于同一周期
B.X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1:1型離子化合物
C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同
D.X與Y形成的共價化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(l)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。
②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題:溶液中的H+移向 (填“正極”或“負極’) 。負極的電極反應(yīng)式是 , 標準狀況下生成 L氣體。
(3)斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求:H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)能量 KJ。
(4)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-,已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
① A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) 。
② A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示) 。
③ B和A的族序數(shù)之差為 .
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過程中需要吸收熱量的是 ①N22N ②2Cl→Cl2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4 ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ⑦食物腐敗
A.①⑥ B.①③⑥ C.③④⑥⑦ D.②③④⑤⑦
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。
(1)0-a,a-b,b-c,c-d四段中,平均反應(yīng)速率最大的時間段是 ,該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 。
(2)a點正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是
A.正極通入H 2 ,發(fā)生還原反應(yīng)
B.負極通入H 2 ,發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2 +O2=2H2O
D.導電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2SO2+O22SO3,經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L, 在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1,則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),則 中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組元素中,第一電離能前者大于后者的是( )
A.S和P B.Mg和Al C.Na和Mg D.Ne和He
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