把足量的鐵粉投入到100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）
分析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵過量，鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣，令標準狀況下生成的氫氣的體積為xL，根據(jù)方程式計算．
解答：解：設(shè)反應(yīng)后得到標況下H2的體積為xL，則：
        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
           2mol       22.4L
     0.1L×1.0 mol/L    xL
所以x=
0.1L×1.0 mol/L
2mol
×22.4L=1.12 L
答：得到標準狀況下氫氣的體積1.12 L．
點評：考查方程式的有關(guān)計算、常用化學計量的計算等，比較基礎(chǔ)，掌握根據(jù)方程式計算的方法與格式．
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把足量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.1∶4              B.2∶7              C.1∶2             D.3∶8

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把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                               D、8∶31

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省德州市某中學高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

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