Question

如圖是表示往50mL AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點(diǎn)表示

 

，此時用去

 

mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl₃）=

 

mol?L^-1．
（3）在B點(diǎn)處，生成

 

g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入

 

mL NaOH溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）向AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，生成沉淀最大量和沉淀完全溶解時消耗NaOH的體積之比為3：1，據(jù)此計算NaOH溶液體積；
（2）根據(jù)氯化鋁和NaOH之間的關(guān)系式計算c（AlCl₃）；
（3）根據(jù)Al原子守恒計算氫氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；
（4）先判斷1.56g沉淀與鋁離子完全沉淀時固體質(zhì)量相對大小判斷NaOH是否過量，再結(jié)合原子守恒解答．

解答： 解：（1）向AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)圖象知，A點(diǎn)表示鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)方程式知，生成沉淀最大量和沉淀完全溶解時消耗NaOH的體積之比為3：1，所以NaOH溶液體積=

3

4

×40mL=30mL，
故答案為：鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀；30；
（2）A點(diǎn)時，根據(jù)AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl得AlCl₃---3NaOH，
設(shè)氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
AlCl₃---3NaOH
1mol      3mol
0.05xmol （0.03×4）mol
1mol：3mol=0.05xmol：（0.03×4）mol
x=

(0.03×4)mol×1mol

3mol×0.05mol

=0.8，
故答案為：0.8；
（3）根據(jù)Al原子守恒得n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，氫氧化鋁質(zhì)量m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案為：3.12；
（4）若生成1.56g沉淀小于3.12g，所以有兩種情況，一種情況是NaOH不足量，一種情況是NaOH過量，1.56g氫氧化鋁的物質(zhì)的量=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①當(dāng)NaOH不足量時，根據(jù)氫氧根離子守恒得n[Al（OH）₃]=3n（NaOH）=0.02mol×3=0.06mol，則V（NaOH）=

0.06mol

4mol/L

=15mL；
②當(dāng)NaOH過量時，根據(jù)氫氧根離子守恒得剩余沉淀需要?dú)溲趸�鈉的體積與①相同，為15mL；
根據(jù)鋁原子守恒得溶解n[Al（OH）₃]=0.04mol-0.02mol=0.02mol，溶解的氫氧化鋁由氯化鋁最終生成偏鋁酸鈉需要n（NaOH）=4n（AlCl₃）=4×0.02mol=0.08mol，V（NaOH）=

0.08mol

4mol/L

=20mL，
總消耗NaOH體積=15mL+20mL=35mL，
故答案為：15或35．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道圖中各個點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，注意利用原子守恒解答，注意（4）要考慮過量計算，為易錯點(diǎn)．