【題目】下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和17

【答案】C

【解析】

A.原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故A不選；

B.原子序數(shù)為16和8的元素分別為S、O，能形成SO2、SO3共價化合物，故B不選；

C.原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg、F，能形成離子化合物MgF2，故C選；

D.原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤

C．①④ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )

A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關(guān)系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 ．
（2）計算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

發(fā)生的主要反應(yīng)

電弧爐

SiO2+2C Si+2CO↑

流化床反器

Si+3HCl SiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2 Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳化硅又稱 ， 其晶體結(jié)構(gòu)與相似．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ．

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 ．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 另一種的化學(xué)式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ．

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