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（08長沙雅禮中學一模）（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+           Ba2+          Cu2+                 Al3+

陰離子

SO42-         HCO3－        NO3－         OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質量繼續(xù)增加但沉淀的總物質的量卻減少；

③進行焰色反應，A、B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根椐上述實驗填空：

⑴寫出B、D的化學式：B              ，D             。

⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為                      。

⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質量達到最大值時的離子方程式為                                        。

 

答案：（12分，每空3分）

⑴ KNO3   CuSO4

（2）HCO3－ ＋ Ba2+ ＋ OH－ ＝ BaCO3↓＋ H2O

（3） Al3＋ ＋2SO42- ＋4OH－＋ 2Ba2+＝AlO2－  ＋2H2O＋ 2BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08長沙雅禮中學一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物.

（1）C的元素名稱為_______。

（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為            。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％一30％的KOH 溶液，放電時生成B2和水，則該燃料電池放電時，負極的電極反應式是_____。

（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2mol DE的水溶液時，陽極的電極反應式為__________，陽極產生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為        。

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L－1的X溶液與0.1mol?L－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：

①X的化學式為__________，Y的化學式為_________ 。

②混合溶液中各種帶電粒子的物質的量濃度由大到小的順序為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08長沙雅禮中學一模）（16分）某課外實驗小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）

 
 

 

 

 

 


 

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學查閱相關資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na2CO3 溶液      d．飽和NaHCO3 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應的離子方程式為：

 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O

 

實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液。操作如下：準確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當                    時，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

第四次終點

滴定管

液面刻度

0.00 mL

20.02 mL

21.00mL

19.98 mL

20.00mL

KMnO4溶液的物質的量濃度的是c(KMnO4)=            mol?L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08長沙雅禮中學一模）下列說法中錯誤的是（ ）                                                        

①皂化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化

②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化

③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰

④有化學鍵斷裂的變化是化學變化

⑤0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.1 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物

⑦由不同種原子構成的純凈物一定是化合物

⑧電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產生

⑨分子晶體的化學鍵越強，其熔、沸點就越高

A、①③④⑤⑨            B、①②④⑥⑧⑨      

C、②④⑤⑥⑦⑨        D、②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08長沙雅禮中學一模）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A、同質量、同體積的C2H4和C3H6         B、同溫度、同體積的N2和H2

C、同體積、同密度N2和NO                     D、同體積、同壓強的N2O和CO2

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