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過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式
外觀
熱分解溫度
熔點
溶解性
CO(NH2)2?H2O2
白色晶體
45℃
75~85℃
易溶于水、有機溶劑
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如下：


請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是    ；冷凝管中冷卻水從     （填“a”或“b”）口進入；
（2）反應器的加熱方式是        。
（3）攪拌器是否可用鐵質材料      （填“是”或“否”），原因是           ；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是                                 。
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素， 可采用的操作是        
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結晶 
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2?H2O2的質量分數(shù)為        ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（1）三頸燒瓶(1分)   a(1分)    （2）水浴加熱(2分)
（3）否(1分) 因為鐵與雙氧水反應生成鐵離子，而鐵離子又促進雙氧水分解(2分)
（4）過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解(2分)
（5）B(2分)  （6）94%(2分)   偏高(1分)

解析試題分析；冷凝管水的流向是下進上出。因此是從a口進入。三頸燒瓶一般選擇水浴加熱的方法進行加熱。此反應中攪拌器不能選擇體質材料，主要是鐵與雙氧水反應生成鐵離子，而鐵離子又促進雙氧水分解。從題中列出的表格可知過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解。因此步驟①要采用減壓蒸發(fā)。高錳酸鉀滴定過氧尿素，主要是高錳酸鉀與雙氧水的反應。
由5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =" 8" H2O+2 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知兩摩爾的高猛酸性可以氧化五摩爾的雙氧水，而題意中可知用了0.02乘以0.1等于0.002摩爾的高錳酸鉀，根據(jù)比例關系可求出，此時消耗雙氧水的物質的量為0.002乘以5再除以2得0.005摩爾。即過氧尿素的物質的量為0.005摩爾即質量為94乘以0.005等于0.47克，則產品中CO(NH2)2?H2O2的質量分數(shù)為0.47除以0.5等于94%
考點：考查化學實驗儀器及基本操作的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K2Cr2O7有強氧化性
②NaFeO2遇水強烈水解
③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應加入的試劑是　　　　　 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復分解反應而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

A．蒸餾水B．酒精C．稀硫酸D．飽和K2SO4溶液
（5 ）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72— 轉化為Cr3+，該反應的離子方程式為                            ，再調節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假設濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L，則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達到                 。
工業(yè)生產為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑
KOH
NaOH
Ca(OH)2
價格（元／噸）
6800
3200
1200
 
(3)步驟3如何實現(xiàn)?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗
證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉化率是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應化學方程式                                           。
（2）②中分離B的操作名稱是                        。
（3）現(xiàn)對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

實驗操作
預期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
 
                       
 
                       
步驟：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
                       
                       
產生白色沉淀
 
                        
                      
步驟3：往c試管        
                        
                       
 
                       
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。
 
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO3濃度為0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr標準溶液30.00mL，酸化并放置。待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為：                           。
（部分反應離子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）操作I的名稱           ，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和          。
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。
                                                                   。
（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式為                       。
（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，請你按他的思路，寫出實驗流程圖中所用試劑、所得產物的化學式和相應操作的名稱，A        ，B        ，濾液C          ，操作Ⅱ                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO2的目的是為了調節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

(1)　_____________________________, 
(2)　_____________________________, 
(3)　_____________________________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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同步練習冊答案