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19．茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。‵e3+的檢驗滴加KSCN溶液）
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

分析 檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，以此解答該題．

解答 解：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；
B．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選；
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故C選；
D．過濾時用到④、⑤和⑦，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計與評價，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產生丁達爾效應．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為丁達爾效應．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，請寫出變藍之前發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當有25.4g的碘生成時轉移的電子數目為2NA．向上述反應后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知強酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱的裝置，其中說法不正確的是（　　）
A．A中的化學反應可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實驗可得到的結構是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．
①寫出A與X反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結構模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應的熱化學方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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11．四種常見元素的性質或結構信息如表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關信息基態(tài)原子核外電子占據3個能級且最高能級上有3個電子B的單質是最常見半導體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數據：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計算或填空：
（1）生成的Cl2在標準狀況下的體積（寫出計算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度2mol/L．

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