將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④
B
考查可逆反應(yīng)大有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即
2A（g）+B（g）  2C（g）
起始量（mol）                4      2             0
轉(zhuǎn)化量（mol）                1.2    0.6           1.2
平衡量（mol）               2.8      1.4           1.2
所以用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為          0.3 mol/（L·s）
用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為          0.6 mol/（L·s）
2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為
2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為
所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的         倍
（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol
（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C．圖6表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)得離子方程式為：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol  NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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