【題目】向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是( )
A.整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C.溶液的顏色發(fā)生了變化
D.反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生
【答案】A
【解析】解:A.共發(fā)生了氯氣氧化SO 、Br﹣2個(gè)氧化還原反應(yīng),另外還存在氯氣和水的反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.SO 可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀;Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO 和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化,故B正確;
C.通過(guò)以上分析知,反應(yīng)前溶液呈無(wú)色,反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成,溴水呈橙色,所以溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,故C正確;
D.由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故D正確.
故選A.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是( )
A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物
C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A.燃著的酒精燈不慎碰倒失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤(rùn)洗
C.用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
D.測(cè)某溶液的pH時(shí),將pH試紙浸入待測(cè)溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1273 K時(shí),有如下反應(yīng):FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
(1)請(qǐng)寫(xiě)出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=_____________________
(2)如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度。_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)平衡時(shí),求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有 (顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液,各加入生鐵(含C、Fe)塊,a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.a試管中O2得電子,b試管中H+ 得電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問(wèn)題
(1)鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛,如明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_________(用離子方程式表示);如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,0.1 mol/L的某二元酸H2B溶液中,溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2-,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________;
②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______;
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________。
(3)已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCN:4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。
(4)含Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
①綠礬為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)中FeSO4與Cr2O72﹣的物質(zhì)的量之比為_________.
②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 mol·L﹣1,則處理后的廢水的pH=______.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn): ①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)(放熱反應(yīng))
②SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)
以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述,其中錯(cuò)誤的是( )
A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C.兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時(shí)刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.試回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_____
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____
A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_____由此造成的測(cè)定結(jié)果_____(偏高、偏低或無(wú)影響)
(4)步驟②缺少的操作是_____
(5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù))_____mol/L。
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