Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．1.0 mol NaCl中含有6.02×10²³個分子

B．將1.0 mol FeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12.0 g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A

D．46.0 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氯化鈉屬于離子化合物，不存在氯化鈉分子進行判斷；
B、根據(jù)氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體進行分析；
C、根據(jù)熔融的硫氫化鈉中的陽離子只有鈉離子、陰離子是硫酸氫根離子進行分析；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡式進行計算．

解答：解：A、氯化鈉屬于離子化合物，NaCl表示的是化學式，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒數(shù)，故B錯誤；
C、12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉中，含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根質(zhì)量，離子的總的物質(zhì)的量為0.2mol，離子總數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、46g 二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最簡式為NO₂，46g混合氣體含有1mol最簡式NO₂，含有原子的物質(zhì)的量為3mol，含有原子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)考查知識面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯點，本題難度不大．