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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol?L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間的變化，t時V正<V逆

A

解析試題分析：A．催化劑只改變活化能，不改變反應熱，正確；B．0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液PH值大于1，錯誤；C.圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液，錯誤；D.反應未達到平衡，生成物的量處在增加的階段，所以t時應是向正反應方向進行，V正﹥V逆，錯誤。
考點：催化劑對化學反應的影響；弱電解質的部分電離及酸堿中和滴定曲線的分析；溶解曲線的分析；可逆反應的特點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2
C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O D．2Mg + CO22MgO + C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（    ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571．6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:(    )
A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知如下兩個熱化學反應方程式：
         
下列說法不正確的是 （   ）

A．反應①、②都屬于加成反應 
B．在通常條件下，反應①、②都能自發(fā)進行 
C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵 
D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低
B．a、b、c三者的關系為：a+3b＜2c
C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ
D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說法不正確的是

A．等物質的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D．若用4.48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個過程中轉移電子1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數(shù)之比為1:3

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