Question

下列判斷中一定正確的是（  ）                                        

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3

Answer 1

C

試題分析：A：CaO₂中含的陰離子是過氧根O₂^2-，陰陽離子數(shù)之比為1:1，故A錯(cuò)；B：氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量數(shù)不相同，等質(zhì)量的氧氣與臭氧中氧原子個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)；用雙氧水制取氧氣，制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，用高錳酸鉀制取氧氣，制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2；D：10mL 0．3mol·L^－1NaCl與30mL0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量濃度比為1∶1，D錯(cuò)，故選C。
點(diǎn)評(píng)：A中明確CaO₂固體中含有的陰離子是過氧根，而不是兩個(gè)氧負(fù)離子