Question

12．工作人員為“嫦娥三號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料（燃燒劑）、氧化劑后，在2013年12月14日9時12分，嫦娥三號成功發(fā)射．已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強酸，化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，X溶于水可得只含單一溶質(zhì)Y的弱酸性溶液，Y溶液在放置過程中其酸性會增強，常溫下，X與氣體BA₃反應生成離子化合物E、B的單質(zhì)和常見液體，X可用上述元素的某單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反制得，同時生成兩種鈉鹽，請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）寫出Y的一種生活中作用漂白、殺菌；
（3）X分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則X的電子式；
（4）如圖中甲中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）氣體X與BA₃反應的化學方程式為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O
（6）試寫出制取氣體X的化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（7）寫出檢驗離子化合物E的陰離子存在的實驗操作步驟，現(xiàn)象及結論取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成，應是N元素、O元素形成的化合物，在放電的條件下可以得到NO，B為N元素、C為O元素；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強酸，該化合物為HCl，A為H元素、D為Cl元素；化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，其相對分子質(zhì)量為29×3=87，則X為Cl₂O，X溶于水可得只含單一溶質(zhì)Y的弱酸性溶液，則Y為HClO，HClO溶液在放置過程中會分解形成鹽酸，溶液酸性會增強，常溫下，X（Cl₂O）與氣體BA₃（NH₃）反應應生成離子化合物E、B的單質(zhì)和常見液體，即反應生成NH₄Cl、N₂與H₂O，X（Cl₂O）可用上述元素的某單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反制得，同時生成兩種鈉鹽，應是氯氣與碳酸鈉、水反應生成Cl₂O、碳酸氫鈉與氯化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成，應是N元素、O元素形成的化合物，在放電的條件下可以得到NO，B為N元素、C為O元素；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強酸，該化合物為HCl，A為H元素、D為Cl元素；化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，其相對分子質(zhì)量為29×3=87，則X為Cl₂O，X溶于水可得只含單一溶質(zhì)Y的弱酸性溶液，則Y為HClO，HClO溶液在放置過程中會分解形成鹽酸，溶液酸性會增強，常溫下，X（Cl₂O）與氣體BA₃（NH₃）反應應生成離子化合物E、B的單質(zhì)和常見液體，即反應生成NH₄Cl、N₂與H₂O，X（Cl₂O）可用上述元素的某單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反制得，同時生成兩種鈉鹽，應是氯氣與碳酸鈉、水反應生成Cl₂O、碳酸氫鈉與氯化鈉．
（1）D為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）Y為HClO，具有漂白、殺菌作用，故答案為：漂白、殺菌；
（3）X為Cl₂O，分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則X的電子式，故答案為：；
（4）如圖中甲中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，故答案為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（5）Cl₂O與NH₃反應生成NH₄Cl、N₂與H₂O，反應方程式為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，故答案為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；
（6）制取氣體X的化學方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（7）離子化合物E為NH₄C，檢驗含有的陰離子存在的實驗為：取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl^-，
故答案為：取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl^-．

點評 本題考查元素化合物推斷，基本屬于猜測驗證型，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意對題目信息的應用，難度較大．