Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250mL

 

（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺=

 

Mn²⁺+

 

H₂O+

 

 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容	實(shí) 驗(yàn) 方 法	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：I．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶配制；
（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根離子作氧化劑，則雙氧水作還原劑，所以雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有氧氣生成，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；
（3）酸溶液只能用酸式滴定管量取，酸性高錳酸鉀完全被還原時(shí)，溶液褪色；
（4）根據(jù)酸性高錳酸鉀和雙氧水之間的關(guān)系式計(jì)算雙氧水濃度，雙氧水與雙氧水溶液的質(zhì)量之比即為雙氧水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
II．要驗(yàn)證雙氧水的氧化性，應(yīng)該加入具有還原性的物質(zhì)，且有明顯現(xiàn)象；
要驗(yàn)證雙氧水的不穩(wěn)定性，應(yīng)該進(jìn)行加熱，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)其產(chǎn)物，或用其它方法檢驗(yàn)其產(chǎn)物．

解答： 解：I．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶配制，所以該儀器是容量瓶，故答案為：容量瓶；
（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根離子作氧化劑，則雙氧水作還原劑，所以雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有氧氣生成，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO₄^-的計(jì)量數(shù)是2、H₂O₂，的計(jì)量數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5；0₂↑；
（3）酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀溶液易被雙氧水還原而褪色，但二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）設(shè)雙氧水溶液濃度為xmol/L，
5H₂O₂+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑
5mol     2mol
0.025xmol 0.001cVmol
5mol：2mol=0.025xmol：0.001cVmol
x=

5mol×0.001cVmol

2mol×0.025mol

=0.1cV，
250mL雙氧水溶液中物質(zhì)的量0.025cVmol，其質(zhì)量=0.025cVmol×34g/mol=1.7cVg，雙氧水溶液質(zhì)量=10.00mL×ρ g/mL=10ρg，則雙氧水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.7cVg

10ρg

×100%=

17cV

ρ

%，
故答案為：

17cV

ρ

%；
II．要驗(yàn)證雙氧水的氧化性，應(yīng)該加入具有還原性的物質(zhì)，且有明顯現(xiàn)象，硫化氫、碘化氫都具有還原性，雙氧水將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)而使溶液變渾濁，將碘化氫氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)色；
要驗(yàn)證雙氧水的不穩(wěn)定性，應(yīng)該進(jìn)行加熱，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)其產(chǎn)物，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，則雙氧水不穩(wěn)定；還可以將氣體通入硫化氫溶液中，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀就證明生成氧氣，則說明雙氧水不穩(wěn)定，故答案為：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過氧化氫溶液．（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（或溶液變藍(lán)色．）
驗(yàn)證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗(yàn)．（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）	產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃． （或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、思維的縝密性等能力，題目難度中等．