【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【答案】B

【解析】

A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；

B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；

C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；

D項，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應小于7，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應條件不同，△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應后，兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價

D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

金屬

電子流動方向

電壓(V)

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.15

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強

D.甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應用于精細化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。回答下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2反應合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

①寫出CO2和H2反應生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式______

②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)

a. b. c. d.

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制�。�H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，若起始時c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，則達到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為______

(2)CO和H2反應也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)

2min

4min

6min

8min

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

……

H2

x

0.12

0.12

0.2

……

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

……

①x=______，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=______

②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是______，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？______(填“是”或“不是”)

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：

Ⅰ.此溫度下的催化劑活性；

Ⅱ.______

(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___；

（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。

Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是___。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為___，該物質(zhì)的分子式是___。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___（寫出其中2種）。

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。

（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）25℃時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）

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同步練習冊答案