【題目】某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半徑：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。

（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①A裝置中儀器c的名稱是________。

②本實驗中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格_______。

A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。

（3）已知：。請設(shè)計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：

已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是__________。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為_________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

B.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾即可得到芳香烴

C.石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍過量)。實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

（1）儀器A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________。

（2）裝置B的作用是________________________________________。

（3）實驗中，為使SO2緩慢進入裝置C，采用的操作是____________________，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因________________________________________________；為減少裝置C中�？赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是___________________；反應(yīng)結(jié)束后，過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號）。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強

c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度

(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應(yīng)速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質(zhì)的量變量表示化學(xué)反應(yīng)速率），平衡常數(shù)Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_____ （填序號）。

a.在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c.在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d.在t0~t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時的值最大

(4)氨和聯(lián)氨（N2H4)是氨的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。標況下，每消耗1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C. 金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D. 金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

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【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（ ）

A. 氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體 B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 氯氣能溶于水 D. 氯氣是一種有毒的氣體

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【題目】鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是

A. K+向a極移動

B. b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

C. 用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連

D. 電池工作一段時間后，電解液的pH減小

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