【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香烴A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體,A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______。
(2)寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(3)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,寫出E→F的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
(4)用文字簡述銀氨溶液的配制方法:取lmL2%的__________溶液于潔凈的試管中,然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的 ___________,至____________________________為止。
寫出OPA與足金銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(6)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型,請看圖回答下列問題。
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有 ___________(填數(shù)字)種;
(3)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對應(yīng)字母);
(4)寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式 _____________________________________________________;
(5)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
(6)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱: 的名稱是:___________________________________________________________________。
2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是: _____________________________________________,
1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
則元素A常見價態(tài)是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 木已成舟 B. 蠟炬成灰 C. 鐵杵成針 D. 滴水成冰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )
A. 用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 B. 液氨用作制冷劑
C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑
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【題目】下列反應(yīng)中,是吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D. Al片投入鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)
如下表:
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。
(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡式): 、 。
(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。
(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號)。
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下:
(1)過程Ⅰ中,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示
反應(yīng)①為___________(“吸熱”或“放熱”),CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式是________________。
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1),
①N元素在周期表中的位置為__________,NH3的電子式為__________。
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生,恢復(fù)其吸收CO能力,再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a.高溫、高壓 b.高溫、低壓 c.低溫、低壓 d.低溫、高壓
(3)合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),如果該反應(yīng)平衡時,只改變一個條件,再次達(dá)到新平衡時,平衡常數(shù)K值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是__________(填字母序號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大再減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動 D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小再增大
(4)400℃,28MPa時,將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中,加入催化劑,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)85%,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后,溶液pH=13(忽略溶液體積的變化),則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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