在下列元素中，不屬于主族元素的是（     ）
A．鐵B．氫C．鈣D．碘
A

試題分析：A中鐵是第四周期第ⅦB族元素，不是主族元素，其余選項都是主族，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)的的熟悉了解程度，試題基礎(chǔ)性強，緊扣教材，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性。本題難度不大，記住即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量數(shù)為A的某金屬陽離子Mn+核外共有b個電子，則M的核內(nèi)中子數(shù)為（   ）
A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即， 四種元素均為主族元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
B．原子半徑：Z > W > X > Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%。
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X             ；Y           。
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強的是（     ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下
列問題：

(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _ ___．
A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
(3)由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式________，該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是______，溶于水時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①
 
②
 
 
③
 
 
 
 
 
 
 
 
 
④
 
 
⑤
⑥
 
（1）②元素在周期表中的位置是第二周期             族
（2）寫出①的最高價氧化物的電子式                 
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是         （填化學(xué)式）
（4）寫出④的單質(zhì)和③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是  （   ）
 
Q
R
 
T
 
W
 
A．離子半徑：Tm+＞W(wǎng)n—
B．非金屬性：Q＜W
C．R的氫化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確是
A．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
B．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．由粗硅制備的反應(yīng)SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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