【題目】有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體,其合成部分路徑如下:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)物以及條件為________

(2)B制備X的過程中,有副產(chǎn)物C生成(X互為同分異構(gòu)體),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(3)下列有關(guān)X的說法正確的是________。

A.該物質(zhì)屬于芳香烴 BX分子中含有一個手性碳原子

CX可發(fā)生還原反應(yīng) D.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物XB

(4)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)寫出XNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】NaOH水溶液,加熱 BC (任寫一種)

【解析】

由合成流程可知,①為Br的水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-OH,②為-OH、-COOH發(fā)生的酯化反應(yīng), (1) 鹵代烴在NaOH溶液中加熱可發(fā)生水解反應(yīng);

(2)B制備X的過程中,有副產(chǎn)物C生成,CX互為同分異構(gòu)體,則看成B中另一個-OH與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);

(3) X-COOC-、-OH及碳碳雙鍵,結(jié)合酯、醇、烯烴的性質(zhì)分析;

(4)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,可能含-OH-CHO,或只含-OOCH;

(5) B含碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子;

(6) X-COOC-,與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)。

(1)反應(yīng)①為鹵代烴的水解反應(yīng),其反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;

(2)B制備X的過程中,有副產(chǎn)物C生成(X互為同分異構(gòu)體),C的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)A.XO元素,該物質(zhì)不屬于芳香烴,選項(xiàng)A錯誤;

B. X分子中只有與甲基、乙烯基相連的C具有手性,則含有一個手性碳原子,選項(xiàng)B正確;

C. X可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),為還原反應(yīng),選項(xiàng)C正確;

D. X、B均含碳碳雙鍵,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別化合物XB,選項(xiàng)D錯誤;

答案選BC

(4)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為中的任意一種;

(5)B含碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為

(6)X-COOC-,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________。

a.及時分離出CO氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大CO2的濃度 d.選擇高效催化劑

(3)某溫度,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。

(4)若在(3)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO23molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時,H2的物質(zhì)的量為__________,CO2的物質(zhì)的量為__________。

a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol,小于1.0mol d.無法確定

(5)根據(jù)研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) ΔHakJ·mol-1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的________0ΔS________0;(填“>”“<”或“=”)

②已知:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置中,c為陽極,d為陰極

B.裝置可定量測定H2O2的分解速率

C.關(guān)閉活塞a,從b處加水,可以檢查裝置的氣密性

D.裝置可用于收集并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是

A. 裝置①可用蒸發(fā)操作,蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體

B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

D. 裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問題:

1該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度,K值將______(增大、減小不變”)

2達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向”)移動,平衡常數(shù)K_____ (增大減小不變”)。

3達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___增大、減小不變”)。

4在三個相同的容器中各充入1molN23molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1

b.可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且催化性能1>2

c.可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

5A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN23molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,x____y(“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、YZ、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

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