【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___

2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

4Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個(gè)。

5)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/

872

275

394

446

ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>_____。

6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑____

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長(zhǎng)為___pm(列出計(jì)算式即可)。

【答案】啞鈴形或紡錘形 [Ar]3d10 (CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵 16 晶體類型不同,ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2ZnI2分子晶體,需要破壞的離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力

【解析】

1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1,最高能級(jí)的電子云為2p;原子序數(shù)為29Cu原子失去1個(gè)電子形成Cu+,則基態(tài)Cu+的核外有28個(gè)電子;

2)化合物(CH3)3N為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子,分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵;

3)亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,說(shuō)明分子中含有兩個(gè)羥基和一個(gè)非羥基氧;

4具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子的物質(zhì)互為等電子體,等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu),CNN2為等電子體;

分子中2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)C原子為sp2雜化,形成雙鍵的S原子、C原子和2個(gè)N原子為sp2雜化;

1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1,最高能級(jí)的電子云為2p,輪廓圖為啞鈴形或紡錘形;原子序數(shù)為29Cu原子失去1個(gè)電子形成Cu+,則基態(tài)Cu+的核外有28個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p62s22p63d10[Ar]3d10,故答案為:?jiǎn)♀徯位蚣忓N形;1s22s22p62s22p63d10[Ar]3d10;

2)化合物(CH3)3N為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子,分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵,則化合物(CH3)3N能溶于水,故答案為:(CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵;

3)亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,說(shuō)明分子中含有兩個(gè)羥基和一個(gè)非羥基氧,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

4具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子的物質(zhì)互為等電子體,等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu),CNN2為等電子體,則結(jié)構(gòu)式與N2相同,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

分子中2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)C原子為sp2雜化,形成雙鍵的S原子、C原子和2個(gè)N原子為sp2雜化,共有16個(gè)原子,故答案為:16;

5)由題給熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,ZnF2為離子晶體,熔化時(shí)需要破壞離子鍵,ZnCl2ZnBr2、ZnI2為分子晶體,熔化時(shí)需要破壞分子間作用力,破壞離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力,則ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,故答案為:晶體類型不同,ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2ZnI2分子晶體,需要破壞的離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力;

6由圖1可知,磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中,磷原子分布在面心和頂點(diǎn)上,則沿著體對(duì)角線方向的投影為;

由磷化硼得晶胞結(jié)構(gòu)可知,P原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,B原子個(gè)數(shù)為4,磷化硼的化學(xué)式為BP,晶胞的質(zhì)量為mol×42g/mol=g,設(shè)磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a,晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a,晶體中硼原子和磷原子的核間距應(yīng)為體對(duì)角線的,dB-P=,由密度公式可得ρ==,解得a=cm,則dB-P=cm,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

Ba(OH)2__________; NaHSO4__________

③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

2)相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比__________,分子個(gè)數(shù)比為 __________,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__________

3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A 分液 B 過(guò)濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4H2O__________;

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________;

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________

④從碘水中提取碘__________;

⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。

已知:SCN具有強(qiáng)還原性,易被氧化為(SCN)2。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因:

①提出假設(shè):

假設(shè)1:白色沉淀是Fe2+SCN直接結(jié)合所得;

假設(shè)2:白色沉淀是Cu2+SCN直接結(jié)合所得;

假設(shè)3_____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

CuSO4溶液中通人過(guò)量SO2,將Cu2+還原,再加入KSCN溶液,觀察到有白色沉淀生成,證明假設(shè)三成立。寫(xiě)出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO,溶液顏色無(wú)變化

②向FeSO4溶液中通入NO,溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO,溶液顏色無(wú)變化

由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置A制取氯氣)。

回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?__,__

2)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性,可在裝置D前添加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

3)裝置E的作用是___,該反應(yīng)的離子方程式為__

II.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500mL。

4)所需濃硫酸的體積為___mL。

5)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___

6)操作正確的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度 D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

7)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(大于”“小于等于”)

8)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響__(偏高、偏低無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________

2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2_________倍。

3SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pHabc

B. 若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入適量的CH3COONa固體

C. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:abc

D. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值,比實(shí)際pH值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案