利用已學(xué)知識(shí),按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:
①分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
、D

②反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是
②④
②④
.(填數(shù)字代號(hào))
③如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

④試寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件)
濃硫酸
+H2O
濃硫酸
+H2O
分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為,B為,C為,D為,由產(chǎn)物可知F為,E為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及題目的要求可解答該題.
解答:解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為,B為,C為,D為,由產(chǎn)物可知F為,E為,
①由以上分析可知B為,D為,故答案為:;;
②根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),則屬于消去反應(yīng)為的為②④,故答案為:②④;
③D為,與等物質(zhì)的量的溴可發(fā)生1,2加成、1,4加成,與溴按照1:2發(fā)生加成可完全加成,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有,
故答案為:
④反應(yīng)②為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成,
反應(yīng)的方程式為
濃硫酸
+H2O,
故答案為:
濃硫酸
+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度不大,本題注意根據(jù)苯酚能發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的條件以及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式從正反兩個(gè)方向可推斷各物質(zhì).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

利用已學(xué)知識(shí),按以下步驟從
精英家教網(wǎng)
合成
精英家教網(wǎng)
(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

精英家教網(wǎng)

請(qǐng)回答下列問題:
①分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______、D______.
②反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是______.(填數(shù)字代號(hào))
③如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______.
④試寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件)______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行回收。

步驟一:電解精制:

請(qǐng)回答以下問題:

(1)電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                           

電解過程中,硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的            (選填:變大、不變、變。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

(2)陽(yáng)極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:                   

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl ==  AuCl4

K

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:

                                                                                   

(3)若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c (Cu2+)==           mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

(4)初中我們學(xué)到的知識(shí):銅是一種比較穩(wěn)定的金屬,請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)(要求:畫出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年云南省楚雄州楚雄市陳富中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:填空題

利用已學(xué)知識(shí),按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:
①分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B    、D   
②反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是    .(填數(shù)字代號(hào))
③如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:   
④試寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件)   

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