【題目】以下元素均為短周期元素:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

M

非金屬元素,其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

A

A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第三周期中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

(1)B在周期表中的位置______,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

(2)D的最低價(jià)含氧酸的電子式______。

(3)M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池(KOH為電解液),寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式____。(產(chǎn)物中無(wú)有毒有害物質(zhì))

(4)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(5)僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

【答案】第二周期第VIA2NH3 - 6e- + 6OH- === N2+6H2O4Na+CCl44NaCl+CCO32-Cl2H2O = ClOCl-HCO-3

【解析】

M的氫化物的水溶液呈堿性,推出MN,A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液,推出ANaB的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,推出BO,C的簡(jiǎn)單離子半徑在第三周期中最小,推出CAl,A、B、D組成的36電子化合物,是家用消毒劑的主要成分,此化合物XNaClO,因此DClE是所有有機(jī)物中都含的元素,即EC,(1)根據(jù)上述分析,B位于第二周期VIA族,C的離子是Al3,結(jié)構(gòu)示意圖是;(2Cl的最低價(jià)含氧酸是HClO,其電子式為;(3M的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,與氧氣構(gòu)成電池,負(fù)極是化合價(jià)升高,NH3在負(fù)極上失去電子,環(huán)境是堿性,因此負(fù)極電極反應(yīng)式為:2NH36OH6e=N26H2O;(4YCCl4,硬度最大的物質(zhì)是C,金屬鈉把C置換出來(lái),因此發(fā)生反應(yīng)是4NaCCl44NaClC;(5)組成生活中常見(jiàn)的鹽可能是NaHCO3,也可能是Na2CO3,根據(jù)Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43%,推出此鹽為Na2CO3Cl2H2O=HClHClO,因?yàn)槭?/span>11,反應(yīng)有Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNa2CO3HClO=NaHCO3NaClO,綜合得出反應(yīng):CO32Cl2H2O=ClOClHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同,則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是

A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%

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【題目】下列敘述正確的是

A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向

C正、逆反應(yīng)速率都改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D同溫同壓下,H2g+Cl2g2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為pPa,在一定溫度下反應(yīng):H2g + I2g 2HIg ΔH<0,平衡后改變條件,下列敘述正確的是

A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率加快

B.提高起始的反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動(dòng)

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol Ne,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2g和1 mol I2g,反應(yīng)速率加快

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【題目】某白色粉未由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為

A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3Al2O3 C. Na2O2Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

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【題目】化學(xué)平衡的標(biāo)志
(1)
(2)

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【題目】1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

2)試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號(hào)):

_________→________→________→__________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________,

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

4)裝置中所裝的固體藥品是_____________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

5)裝置中所盛溶液是_______________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng):將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色

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