【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
A.等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合,離子方程式:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,選項(xiàng)A正確;
B.磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=________________________。
(4)298 K時(shí),將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43- (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm時(shí),v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)的v逆____tn時(shí)的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。
(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個(gè)電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。
(5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。
(2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。
(4)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。
①CN- 的結(jié)構(gòu)式為_____。
②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個(gè)。
(5)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>_____。
(6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:
①磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3+H+NH(平衡常數(shù)為K1),②Ag++Cl-AgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag++2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。
①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是
A.氯化銀不溶于氨水
B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。
(2)調(diào)pH=8是為了除去___(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(3)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:_Na2Cr2O7+_SO2+_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4+_Na2SO4;每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。
(4)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:①___;②___;③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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