【題目】有機(jī)物I (分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:①;

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;有機(jī)物H是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________;

(3)F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng),反應(yīng)類型依次為____________,_____________

(4)C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

(6)己知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與H互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種, 寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;

(7)參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無(wú)機(jī)試劑任選)______________。

【答案】 2一甲基-1-丙烯(或2一甲基丙烯) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 13種 (

【解析】分析:由信息可知A為不對(duì)稱烯烴,B為醇,經(jīng)催化氧化得醛C,C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成羧酸鈉,再經(jīng)酸化處理得羧酸D,D的摩爾質(zhì)量和核磁共振氫譜可確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,DH發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,H為醇,根據(jù)質(zhì)量守恒由ID的分子式可推出H的分子式,結(jié)合H的信息,推出醇H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知E為酮,由信息可得F為羥基羧酸,G為羧酸,經(jīng)還原得醇H,可見(jiàn)F→G要先脫水再加氫。

詳解:(1)由反應(yīng)條件可確定D為羧酸,其摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,核磁共振氫譜有3組峰,可推知D(CH3)2CHCOOH,逆向推導(dǎo)可得A(CH3)2C=CH2,其名稱為2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯)。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C9H10O3G的分子式為C9H10O2,所以F→G時(shí)要先在濃硫酸作用下消去羥基,再用H2C=C加成,因此這兩步的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(4) C→D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng),一是與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成羧酸鈉,再酸化處理得羧酸D,所以第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2 Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+ Cu2O↓+3H2O。

(5) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中既有羥基,又有羧基,在一定條件下可發(fā)生聚酯反應(yīng),方程式為

(6)已知I的分子式為C13H18O2,D為羧酸(CH3)2CHCOOH,根據(jù)酯化反應(yīng)中原子守恒可得醇H的分子式為C13H18O2+H2O- C4H8O2= C9H12O,其同分異構(gòu)體中能被氧化為醛的物質(zhì)一定含有原子團(tuán)—CH2OH,則其同分異構(gòu)體有1種,有鄰間對(duì)3種, 有鄰間對(duì)3種,的結(jié)構(gòu)中,兩個(gè)甲基在鄰、間、對(duì)時(shí),分別有2種、3種和1種,所以有機(jī)物甲一共有13種,其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(7)以丙酮等為原料,根據(jù)信息①先轉(zhuǎn)化為羥基羧酸,經(jīng)脫水去掉羥基,再與H2加成即得D。其轉(zhuǎn)化過(guò)程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱是__________________;

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:

已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____, D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。

(2)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

(4)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú),則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(6)陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合右圖分析(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)):

①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是___________________________________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去________離子;

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書(shū)寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極,b為正極

B. a為陽(yáng)極,b為陰極

C. 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案